"Kislina" je skupni izraz za razred kemičnih spojin.
V kemiji je ožja definicija kisline: spojina, ki pri raztapljanju v vodni raztopini ionizira, da proizvede katione, ki so sestavljeni izključno iz vodikovih ionov. To definicijo je predlagal Arrhenius, osnovni okvir pa je znan kot Arrheniusova kislinsko{1}}teorija.
Široka definicija kisline je: snov, ki je sposobna sprejeti par elektronov.
Večina snovi v tej kategoriji je zlahka topnih v vodi; vendar je majhna manjšina-kot je silicijeva kislina-zmerno topna. Vodne raztopine kislin na splošno prevajajo električni tok; njihova prevodnost je neposredno povezana s stopnjo ionizacije v vodi. Nekatere kisline obstajajo v vodi predvsem kot nedotaknjene molekule in zato ne prevajajo elektrike; drugi disociirajo na pozitivne in negativne ione in s tem omogočijo električno prevodnost.
Brønsted-Lowry Acid-Teorija baz (teorija protonov): širša definicija predvideva, da je v kemijski reakciji vsaka snov, ki lahko odda proton, razvrščena kot kislina, medtem ko je obratno (akceptor protona) razvrščen kot baza. Ta definicija je pripisana JM Brønstedu in TM Lowryju.
Brønstedova kislost je koncept, ki izhaja iz teorije Brønsted-Lowryja in predstavlja sposobnost snovi, da sprosti proton (H⁺). Natančneje, za snov HA, ki sprosti ion H⁺, da nastane A⁻, je njena Brønstedova kislost kvantificirana z ravnotežno konstanto reakcije: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Večja kot je ta ravnotežna konstanta, hitreje HA sprosti proton in posledično močnejša je njena Brønstedova kislost.
Teorija-baz Lewisove kisline: Ta teorija, ki jo je predlagal ameriški kemik GN Lewis, opredeljuje kislino kot snov, ki deluje kot akceptor -elektronskega para-, imenovano »Lewisova kislina«. Ta definicija obsega bistveno širši obseg kot prejšnje teorije. Lewisova kislo-bazična reakcija je označena kot reakcija, pri kateri nastane koordinatna kovalentna vez med akceptorjem-elektronskega para in donorjem-elektronskega para.
Teorija o trdih in mehkih kislinah in bazah (HSAB): Teorija HSAB služi kot razširitev Lewisove teorije kislin-baz. V okviru teorije HSAB so kisline in baze razvrščene v dva različna razreda: "trdo" in "mehko".
