① klorovodikova kislina (HCl)
Večina kloridov je topnih v vodi. Kovine, ki so v elektrokemični vrsti pred vodikom-ter večina kovinskih oksidov in karbonatov-so topne v klorovodikovi kislini. Poleg tega ima kloridni ion (Cl⁻) določene redukcijske lastnosti in lahko tvori kompleksne ione s številnimi kovinskimi ioni, s čimer olajša raztapljanje vzorcev. Običajno se uporablja za raztapljanje vzorcev, kot so hematit (Fe₂O₃), stibnit (Sb₂S3), karbonati in piroluzit (MnO₂).
② Dušikova kislina (HNO₃)
Ta kislina ima močne oksidativne lastnosti in skoraj vsi nitrati so topni v vodi. Z izjemo platine, zlata in nekaterih redkih kovin je koncentrirana dušikova kislina sposobna raztopiti skoraj vse kovine in njihove zlitine. Kovine, kot so železo, aluminij in krom, se ob izpostavitvi dušikovi kislini pasivizirajo; z dodajanjem ne{2}}kisline, ki ne oksidira,-kot je klorovodikova kislina-med postopkom raztapljanja, da odstranimo nastali oksidni film, lahko te kovine učinkovito raztopimo. Skoraj vsi sulfidi so topni tudi v dušikovi kislini; vendar je treba najprej dodati klorovodikovo kislino, da omogočimo izhlapevanje žvepla v obliki H₂S, s čimer preprečimo, da bi elementarno žveplo inkapsuliralo vzorec in oviralo njegovo razgradnjo. Poleg tega je dušikova kislina zelo nestabilna; pod pogoji segrevanja ali izpostavljenosti svetlobi lahko razpade na vodo, dušikov dioksid in kisik. Poleg tega višja kot je koncentracija dušikove kisline, lažje se razgradi. Zaradi svoje močne oksidativne narave dušikova kislina reagira z različnimi kovinami, nekovinami in redukcijskimi snovmi; posledično se oksidacijsko stanje dušika zmanjša, pri čemer nastane dušikov dioksid ali dušikov oksid (koncentrirana dušikova kislina reagira s kovinami, ne-kovinami itd., da proizvede dušikov dioksid, medtem ko razredčena dušikova kislina proizvede dušikov oksid). Poleg tega dušikova kislina reagira z beljakovinami, zaradi česar postanejo rumene.
③ Žveplova kislina (H₂SO₄)
Z izjemo kalcija, stroncija, barija in svinca so sulfati vseh drugih kovin topni v vodi. Vroča, koncentrirana žveplova kislina kaže močne oksidativne in dehidracijske lastnosti; pogosto se uporablja za raztapljanje kovin, kot so železo, kobalt in nikelj, pa tudi kovinskih zlitin, ki vsebujejo aluminij, berilij, antimon, mangan, torij, uran in titan. Običajno se uporablja tudi za razgradnjo organskih snovi v vzorcih, kot je prst. Žveplova kislina ima relativno visoko vrelišče (338 stopinj); posledično, ko anioni kislin z nižjim-vreliščem-točke-kot so dušikova kislina, klorovodikova kislina ali fluorovodikova kislina-motijo analitične določitve, se pogosto doda žveplova kislina in raztopina izhlapi, dokler se ne razvijejo beli hlapi (SO₃), da se odstranijo moteči anioni.
④ selenska kislina (H₂SeO₄)
Molekulska masa: 144,9. Bela šesterokotna-prizmatična kristalinična trdna snov, ki je zelo higroskopna. Tališče (stopnja): 58; Vrelišče (stopnja): 260 (razpade). Relativna gostota: 2,95 × 10³ kg/m³. Je zelo topen v vodi, netopen v vodni raztopini amoniaka in topen v žveplovi kislini. Ni-vnetljiv, vendar ima močne korozivne in dražilne lastnosti, ki lahko povzročijo opekline na človeških tkivih. Ima močno oksidacijsko moč in močno kislost (oboje je močnejše od žveplove kisline). Njegove vodne raztopine so jedke in močno dražilne.
⑤ fosforna kislina (H₃PO₄)
Fosfatni anion ima zelo močno koordinacijsko sposobnost; posledično se lahko skoraj 90% vseh rud raztopi v fosforni kislini. To vključuje številne rude, ki so netopne v drugih kislinah-kot so kromit, ilmenit, kolumbit-tantalit in rutil-in je tudi zelo učinkovit pri raztapljanju zlitin, ki vsebujejo visoke koncentracije ogljika, kroma in volframa. Pri uporabi fosforne kisline kot edinega topila je treba reakcijske pogoje na splošno nadzorovati v temperaturnem območju 500–600 stopinj in ne sme trajati več kot 5 minut. Če je temperatura previsoka ali se reakcijski čas podaljša, se lahko izločijo netopni pirofosfati ali pa nastanejo polisilikofosfati, ki se oprimejo dna reakcijske posode; hkrati pa lahko ta proces tudi razjeda steklovino. Čista fosforna kislina obstaja kot brezbarvni kristali s tališčem 42,3 stopinje; je kislina z visokim -vreliščem-, ki je zlahka topna v vodi. Fosforjeva kislina je triprotična, zmerno močna kislina, ki je podvržena ionizaciji v treh različnih stopnjah; ni niti hlapljiv niti nagnjen k razgradnji in ne kaže skoraj nobenih oksidativnih lastnosti.
⑥ Perklorova kislina (HClO₄)
Vroča, koncentrirana perklorova kislina ima izjemno močne oksidativne lastnosti, zaradi česar hitro raztopi jeklo in različne aluminijeve zlitine. Je najmočnejša znana anorganska kislina. Sposoben je oksidirati elemente, kot so Cr, V in S, do njihovih najvišjih možnih oksidacijskih stanj. Vrelišče perklorne kisline je 203 stopinje; ko izhlapi do točke dima, učinkovito odžene kisline z nižjo-vreliščem-, pri čemer ostane ostanek, ki je zlahka topen v vodi. Perklorova kislina se pogosto uporablja tudi kot dehidracijsko sredstvo v gravimetrični analizi za določanje SiO₂. Pri ravnanju s HClO₄ se je treba strogo izogibati stiku z organskimi snovmi, da preprečite nevarnost eksplozije.
⑦ Fluorovodikova kislina (HF)
Fluorovodikova kislina je zelo šibka kislina (vendar je mešanica fluorovodikove kisline in antimonovega pentafluorida-znana kot fluoroantimonska kislina-izredno močna kislina, 2 × 10¹⁹-krat močnejša od čiste žveplove kisline). Kljub temu ima fluoridni ion (F⁻) močno koordinacijsko sposobnost; lahko tvori kompleksne ione z ioni, kot so Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) in U(VI), zaradi česar postanejo topni v vodi. Prav tako lahko reagira s silicijem in tvori SiF₄, ki nato uhaja kot plin. Sposoben je razjedati steklo.
⑧ bromovodikova kislina (HBr)
Brezbarvna ali bledo rumena tekočina, ki se rahlo kadi. Molekulska masa: 80,92; relativna gostota plina (v primerjavi z zrakom=1): 3,5; relativna gostota tekočine: 2,77 (pri -67 stopinjah); relativna gostota 47 % vodne raztopine HBr: 1,49. Tališče: -88,5 stopinj; vrelišče: -67,0 stopinj. Je zlahka topen v organskih topilih, kot sta klorobenzen in dietoksimetan. Meša se z vodo, alkoholi in ocetno kislino. Ob izpostavljenosti zraku in sončni svetlobi postopoma potemni zaradi sproščanja prostega broma. Je močna kislina in ima oster vonj, podoben klorovodikovi kislini. Z izjemo kovin, kot so platina, zlato in tantal, razjeda vse druge kovine in tvori ustrezne kovinske bromide. Ima tudi močne redukcijske lastnosti in se lahko oksidira v brom z atmosferskim kisikom ali drugimi oksidanti.
⑨ Jodovodikova kislina (HI)
Burno reagira s snovmi, kot so fluor, dušikova kislina in kalijev klorat. Stik z alkalnimi kovinami lahko povzroči eksplozijo. Segrevanje snovi lahko povzroči strupene jodove hlape. Ob stiku z vodo ali vodno paro postane zelo jedko in lahko povzroči opekline na koži.
⑩ cianovodikova kislina (HCN)
Kemijsko ime (kitajsko): Qinghuaqing (vodikov cianid) / Qingcuansuan (vodna raztopina -cianovodikove kisline);
Kemijsko ime (angleško): vodikov cianid.
Tehnični list:
- Koda: 826
- Št. CAS: 74-90-8
- Molekulska formula: HCN
- Molekularna zgradba: ogljikov atom tvori vezi z uporabo sp-hibridiziranih orbital; prisotna je trojna vez ogljik-dušik, zaradi česar je molekula polarna molekula.
- Molekulska masa: 27,03
